Bonjour à tous,
 
je me permets de vous demander un avis sur un exercice (je vous fournis les réponses bien sur ).
 
On a 3 g d'alcool CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.
1)Ecrire la formule et trouver la masse m1 en grammes de l'acide
2) calcul du volume de soude nécéssaire pour neutraliser exactement tout l'acide (soution normale)
3) si on parvenanit à estérifier m' gremmes de l'acide par l'alcool de départ en excés, quelle masse m'' obtiendrait-on ?
 
Mes solutions :
1) CH3CH2CH2OH + O2 -> CH3CH2COOH + H2O
On a : 3 g / 60 g.mol-1 = 0.05 mole d'alcool
et donc autant de mole d'acide correspondant donc 0.05 x 74 g.mol-1 = 3,7 g d'acide.
2) CH3CH2COOH + NaOH -> CH3-CH2COOHNa+ H2O
On sait que Nb = 1 car solution normale
N = Concentration donc N[NaOH] = [NaOH] = m/V=(0.05 x 40 g.mol-1)/V=1
Donc V = 2 litres
Mais là je ne suis pas certaine du tout  
 
3)Réaction d'estérification suivante :
CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2OH <=> H2O + CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3
 
Quand réaction pas limitée, la masse d'ester = la masse du réactif en défaut id la masse d'acide.
 
Nombre de mole d'acide = m'/74
Masse d'ester obtenu = nombre de mole x masse molaire de l'ester (=116 g.mol-1) =>
m'' = 116xm'/74
 
Merci à vous tous

A la question 2 je trouve une erreur car [A]=mA/(MA*V) et nom mA/V

oui, merci de ta réponse. Après réflexion j'ai trouvé 0.05 litres