Je suis désolé pour mon impolitesse de l'autre sujet je m'en excuse . J'ai recopié l'exercice et les questions et j'ai oublié une phrase dedans car j'ai cliqué sur ma souris par inattention . Je ne cherche pas a ce que l'on me fasse mon exercice m'ai que l'on me menne dans la direction des questions car je ne comprends pas .
 
 
Quand du carbure de calcium CaC2 , qui a l'aspect de cailloux grisatre , est mis en contact vec de l'eau , la reaction chimique produit un residu de chaux Ca(HO)2  et du gaz acétylene C2H2 . ce gaz est  produit et utilisé dans des lampes rudimentaires ou l'eau tombe goutte à goutte sur le carbure Ces lampes constituaientl'eclairage portatif  puissant et economique utilisé par les mineurs ,. L'acétylène etait egalement utilisé pour l'éclairage public avent le devellopement de l'electricité  
  - Determiné  le volume d'acétylène produit  lorsque une goutte d'eau de V=0.050mL réagit avec le carbure de calcium .  
 
L'équation de la combustion de l'acétylène est 2 C2H2 + 5 o2 donne 4 CO2+ 2 H2O  
  - quelle valeur du rapport des volumes V(C2H2)/V(air) permet d'etre dans les conditions stoechimétriques sachant que l'air contient en volume 20 pourcent de dioxygène ???  
 
Masse molaire Mc=12g.mol-1 Mca=40.1 g.mol-1   Mo=16g.mol - 1   Mh =1 g.mol-1 Masse volumique de l'au  rho =1.0g.mL-1 Le volume molaire dans les condition de l'exercice : Vm =25mol.L-1
 
 
 
Merci de votre aide , et excusé moi encore

1. Commence par écrire l'équation bilan CaC2 + x H20 --> y Ca(HO)2 + z C2H2
(Evidemment il faut trouver x, y et z)
 
2. Combien de moles d'acétylène pour une mole de dixoygène ?