voici un exercice:
 
1. Une solution S1 d'un acide HA de concentration CA = 5,0.10-2 mol/L a un pH égal à 1,3.
 
a. S'agit-il d'un acide fort ou d'un acide faible ?  (=> facile, ça, c fort)
b. Quel volume d'eau faut-il ajouter à 50 cm3 de la solution S1 pour obtenir une solution S2 dont le pH est égal à 2,0 ?  
c. Dans 10 cm³ de solution de soude caustique, on ajoute progressivement la solution S2. L'équivalence est atteinte lorsque l'on a ajouté 8,5 cm³ de S2. Calculer la concentration de la solution de soude dosée.
 
Bon, je fais inv log de 1.3, et je trouve... 0.05011... d'ou premier problème... Donc, comment savoir combien de Litre j'avais au départ? Paske si c un litre, l'exercice est impossible...
Ensuite, pour convertir des cm³ en L, il faut pas connaitre la masse volumique? Or avec un acide quelconque, bonjour...  
Enfin, vu que c'est un acide quelconque, je vois mal aussi coment je peux calculer combien d'eau je dois ajouter... Si je prends de l'acide sulfurique, par exemple, il m'en faudra 2x moins qu'avec de l'acide chloridrique, un gros...
 
Je suis pomé... Merci d'avance de m'aider...

une autre petite question:
 
3. A l'équivalence acido-basique entre la soude caustique et l'acide chlorhydrique, la solution  obtenue est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.
 
J'aurais tendance à dire pH 7, car il n'y a alors plus que des H2O, mais je suis pas sur, je comprends pas trop cette matière...

T'es en quelle classe?

tout est dans ton cours .... si jamais tu le prends...

je suis en rétho, et justement, tout n'est pas dans mon cours, dans la mesure ou il s'agit d'un labo, et que dans les labos, on a très rarement tout ce qu'il faut dans notre cours.
 
Donc je sèche vmt. Surtout que je suppose que la solution de départ fait 1L à la base, (paske dans un dernier test, quand il ne précisait pas, c'était 1L) or, si c'est 1 L, je vois mal comment on peut avoir un pH de 1,3... Il peut pas y avoir plus de particules H3O+ que de particules acides dans la solution, quand même!! (enfin, c la même chose, mais vous me comprennez, )

up

A ton avis quelle est la concentration en acide fort d'une solution à pH=2?
 
Tu peux en déduire la dilution nécéssaire pour passer de S1 à S2.

Ah non, surtout pas
1L = 1dm³ tout simplement

 
0,01...
Mais ce qui cloche, c'est que le pH (1,3) me donne une valeur (0,05011) plus élevée que la concentration de départ (0,05)
La seule explication, c'est que le prof ait arrondi, mais c'est quand même pas très catholique...
 
Si on considère que pH1,3 = 0,05, dans ce cas, pour passer de 0,05M à 0,01M pour une solution de 50mL, je dois ajouter 200mL d'eau.
 
Enfin, pour le c), si on atteint l'équivalence après 8,5mL, ca veut dire qu'on atteint l'équivalence après 0,01/29.4118 = 0,00034 mol/10mL => 0,034mol/L
 
C'est bien ça?
 
Et sinon, pour la question 3, c'est bon aussi?

Oui c'est un arrondi c'est courant en chimie.

Pour la c) il faut te rapeller que n=C*V.

Et dire que notre prof nous oblige bien souvent a être le plus rigoureux possible, merci bien, de la rigueur!!

 
Ouais, enfin mettre quatre chiffres significatifs alors que toute les données n'en ont que 2 c'est pas de la rigueur hein.