Salut a tous,j'aurais besoin d'aide sur cet exercice svp. (Un Calcul littéral est exigé).
1-Quelle est la quantité de matière contenue dans :  
-10,0g de métal de cuivre.
-3,5g de sulfate de sodium.
-188g de glucose C6H12O6.
-9.60m3 de chlorure d'hydrogène HCL,lequel est un gaz (Vm=24,0L/mol).
-100 dL d'éthanol C2H6O lequel est un liquide de densité 0.80.
-50mL d'une solution de diiode de concentration molaire 0,010mol/L.
-2,0L de dioxygène à 30C°,sous une pression de 0.620 bar.
 
PS: Je passe en 1ère S,cet exercice fait partie d'un Devoir Maison destiné a tous les futurs élèves de 1ère S.
 
Pour le cuivre,le sulfate de sodium et le glucose j'ai utiliser la même formule: par exemple pour Cu j'ai fais n(Cu)=m(Cu)/M(Cu) = 10,0g/63,5= 0,15 mol.
Dites moi si la formule utilisée est la bonne.Pour le reste de l'exercice j'ai beaucoup de difficulté  

Oui
 
Pour le reste il suffit de réfléchir un peu, pour le gaz tu as le volume d'une de gaz pour une mole et le volume total donc avec une simple règle de 3 tu as la quantité de moles.
 
Pour le dernier gaz utilise simplement la loi des gaz parfaits PV=nRT en faisant attention aux unités.
 
Pour les liquides utilise la formule n=C*V et pour celui avec la densité et les masse molaires pour avoir la masse d'une mole de C2H6O et ensuite une simple règle de trois.

Pourriez-vous me donner un exemple svp?

Normalement avec mes explications tu en as assez je crois.

Exemple simple applicable à toutes les formules :

Ta la masse et la masse molaire, on te demande la quantité de matière.

Ta donc des grammes et des g.mol-1 (g/mol), et te faut trouver des mol.

Donc il faut supprimer les grammes, comment ? par une fraction toute bête.

g/(g.mol-1)
= 1/mol-1  (les g se simplifient)
= mol

Donc mol=g/(g.mol-1)
donc n=m/M

C'est applicable pour toutes les formules et en 1ere S cette technique de regarder les unités quand je doutais sur la formule, ca m'a énormément servi  

Merci beaucoup a tous ceux qui m'ont répondu,vous m'avez été d'une grande aide