Bonjour,
J'ai qlqs soucis pr cet exo ..quelqu'un pourrait'il me filer un coup de main ??..svp
 
1)Quelle masse de bromure de sodium NaBr faut'il dissoudre dans l'eau pr obtenir 500 cm3 de solution S1 de bromure de sodium à 0,100 mol.L-1 ?
j'ai trouvée : n=0,1*(500.10^-3)=0,05 mol ; m= 0,05*102,9=5,15 g..c'est bon ?
 
2) Quelle masse de bromure de magnesium MgBr2 faut'il dissoudre ds l'eau pr obtenir 500 cm3 de solution S2 de bromure de magesium à 0,150 mol.L-1?
j'ai trouvée = m=9,19 g
 
3) calculer la concentration effective de chaque ion ds la solution S1 , puis ds la solution S2 .
A partir de là , je comprends pas grand chose ...qlq'un peut t'il m'expliquer ??
 
4)5) si j'arrive a faire la 3) peut etre que j'arriverais a continuer ....
 
merci d'avance ...    

Alors pour la question 3 (les autres ont l'air juste mais je conais pas les masses molaires pour vérifier)
Donc quand tu dissous ton solide dans l'eau (que ce soit NaBr ou MgBr2), il va se diviser en ions : Na+ et Br- pour la premiere solution, et Mg2+ et Br- pour la seconde.
Donc pour chaque mol ajoutée de NaBr, tu as en réalité mis un ion Na+ et un ion Br-.
Il faut juste que tu dises en quelle concentration tu as ajouté chaque ion donc.

Il y a une erreur dans la 2) et je ne vois pas comment tu arrives à ce résultat. Je ne peux donc pas te dire où est ton erreur mais d'après la 1), tu as compris la méthode
 
Pour la suite, comme Moi_Enzo, hormis la formulation (juste mais) un peu tendancieuse de la dissolution de MgBr2...

re-bonjour ,  
merci pr vos réponses ..=)=)
mais je n'ai toujours pas capté la 3)
Faut'il faire :
S1 = [Na+]=[Br-]=0,1 ..????
merci d'avance ..

Voilà
 
Et pour S2 ?

Pour S2 c'est :  
C.Mg²+=C.S2
C.Br-=2*C.S2 car ta 2 ions Br- dans une molecule de MgBr2

Merci encore pr vos réponses ..=)
Pour S2 , c'est donc :
[Mg2+]=0,1 et [Br-]=0,1*2=0,2 ...est ce que c'est juste ?

 
Non la solution de MgBr2 (S2) est à 0.150 mol/L  

Ah oui !! merci Nassoux ..je suis bete !! ..donc c'est =
[Mg2+]=0,15 et [Br-]=0,3  
je crois que normalement c'est bon ....

Bonjour ,  
J'ai encore un petit soucis avec la suite de l'exo ...
4)On melange 100 cm3 de S1 avec 100 cm3 de S2 , calculer pr chaque ion present ds le melange la valeur de sa quantité de matiere et de sa concentration ds la solution ainsi obtenue .
Verifier le resultat avec l'equation d'electroneutralité .
J'ai touvée : [Na+]=0,10 mol.L-1 ; [Mg2+]=0,15mol.L-1 ; [Br-]=0,40mol.L-1  
Mais mon problème c'est que je suis pas sûre  pr l'équation d'electroneutralité ...
[Na+]+[Mg2+]= 4[Br-]..est ce que c'est juste ???
merci =)

[Na+]+[Mg2+]=3[Br-] ..pardon je me suis gourée ..

Tes concentrations sont fausses car tu n'as pas tenu compte de la dilution.  
Ex : si tu dilues 0,5 litre d'une solution de sucre à 1 mol/L dans 0,5 litre d'une autre solution non sucrée, la concentration en sucre après mélange n'est que de 0,5mol/L.
 
L'équation d'électroneutralité est fausse elle aussi car tu dois résonner sur la concentration des charges électriques, pas sur la quantité de matière.
Ex : A une mole de Sb3+ correspond "trois moles de charges +"

merci sburmate , ...mais je ne sais pas comment m'y prendre pr le 4) puisque tu me dis que c'est faux ...peux-tu m'aider ??
merci d'avance ..

Tu fais un mélange de 100mL de S1 (NaBr à 0,10mol/L) et 100mL de S2 (0,15mol/L de MgBr2).
Si tu as lu mon précédent post, tu devrais être capable de les concentrations de Na+ et Mg2+ sans difficultés.
En ce qui concerne Br- :  
- quel est le nombre de mole de Br- dans 100mL de S1 ?
- quel est le nombre de mole de Br- dans 100mL de S2 ?
- quel est le nombre de mole de Br- dans 100mL de S1 + 100mL de S2 ?
- connaissant le volume après mélange, quelle est la concentration en Br- ?
 
Calcule les concentrations de Na+ et Mg2+ selon la même méthode...
 
Rappel : l'électroneutrailté signifie qu'il doit y avoir en solution autant de charges + que de charges -...
Lorsque tu dissous MgBr2 dans l'eau, celle-ci est vérifiée et l'égalité doit être écrite de la manière suivante :
2[Mg2+] = [Br-]
car le cation Mg2+ est porteur de 2 charges positives tandis que Br- n'en porte qu'une seule.
Ecris donc correctement ton équation d'électroneutralité et tu dois trouver une égalité (d'un point de vue numérique). Tu remarqueras que si tu fais le calcul avec l'une des égalités que tu as écrites, cela ne va pas...

Bonjour j'ai un exercice à rendre pour mercredi et j'ai besoin qu'on m'aide svp.voilà mon l'éconcé:
1.Une guirlande de Noël alimentée en 220V alternatif,possède 72ampoules montées en série.Quelle est la tension efficace existant entre les bornes de chaque ampoule?
2.La puissance électrique consommée par cette guirlande est de 65W.Quelle est l'energie électrique consommée par la guirlande en 24h de fonctionnement en kilowattheures? En joules?
3. a) Calculer la résistance électrique de la guirlande.
b) Calculer la résistance d'une sseule ampoule.
 
merci d'avance pour votre aide.

Qu'est ce que tu comrpends pas ? Parce que c'est vraiment pas compliqué et on va pas te faire ton devoir entier, t'as trouvé quoi pour l'instant ?

Bonjour j'ai un exo à rendre dans trois jours seulement j'y comprend rien du tout. Enfin bon, bref, voila mon énoncé.
On veut réaliser une solution acqueuse B de concentration en soluté apporté CB = 0,100mol/L (décimolaire), à partir d'une solution concentrée contenue dans un flacon étiqueté:
"acide sulfurique, d = 1,84;  %H2SO4: 96% en masse ; M (H2SO4) =98,07g/mol"
Questions:  
1/Quelle est la concentration molaire volumique C1 de la solution concentrée?
2/ Quel volume V1 de solution concentrée doit-on prélever pour fabriquer: VB = 250mL de solution B?
3/ déterminer la quantité de matière des ions présent dans la solution B pour un volume VB = 25 mL
 
j'espère que vous pourrez me donner un coup de main parceque là j'ai un peu de mal....