Salut, je me prend la tête depuis pas mal de temps sur ma leçon et j'arrive pas a comprendre un portion capitale de cours, aussi je me permets de vous demander.
 
On dose une solution d'ions Sn2+ par des ions Fe3+
 
On a donc cette équation bilan de la réaction  :  
2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+  
 
Puis juste après le prof à noter :  
Veq = Volume à l'équivalence  
à Veq/2 : [Sn4+]=[Sn2+]
A 2 Veq : [Fe3+]=[Fe2+]
(Au Veq [Fe3+]=2[Sn2+] et [Fe2+]=2[Sn4+]) celle ci je la comprend.
 
Je ne vois pas d'où le prof sort ces résultats, alors je me demande comment on trouve ces résultats ?  
 
En acido base on sait qu'à la demi equivalence on a pH=pKa et que la forme basique et la force acide sont en quantités égales mais en oxydo réduction, je vois pas....  
 
Merci beaucoup de m'aider !

Regarde les nombres stoechiométriques

 
Le problème c'est que je ne saisis pas comment on peut trouver une formule à l'instant désiré, les formules à Veq/2 et 2 Veq je ne les comprends pas car je ne vois pas ce qu'il se passe à ces moments, celui au volume équivalent c simple car les réactifs sont en quantités égales d'où les relations.  
En fait ce qu'il faudrait savoir c'est ce qui se passe de particulier à Veq/2 et 2 Veq  

Ben y'a rien à expliquer en fait, avec les nombres stoechiométriques, tu peux raisonner en volumes équivalents

 
merci mais je ne comprends pas ce que tu veux dire.  
J'ai trouver l'explication sur le net, si qqun la veut  c'est : http://www.univ-lemans.fr/enseigne [...] edox_6.pdf, faut utiliser les potentiels redox apparament, je vais essayer de comprendre ca maitenant !