Si nous mettons n1 moles de l'oxydant et n2 moles du réducteur dans une enceinte adiabatique, nous pouvons mesurer l'énergie fournie par chaleur à l'eau de la solution en mesurant la variation de température de cette eau. Si la variation est négative, nous dirons que la réaction est endothermique et si la variation est postive nous dirons qu'elle est exothermique.
Le système formé pas les deux corps reçoit ou perd de l'énergie par chaleur.
Cette énergie échangée par chaleur, par le système sera notée Q'p pour n moles des réactifs qui réagissent.
Cette énergie sera égale à l'énergie échangée par le calorimètre et l'eau de la solution: Q1=m1xce (Tf - Ti) + Ccalx(Tf-Ti)
Comme il n'y a pas de pertes, nous pouvons écrire: ...
Nous en déduisons la chaleur de réaction pour n moles et il sera facile de calculer Qp, chaleur échangée pour une mole de chacun des réactifs.

[Cu2+]=0,150 mol/L on en a versé 207g.
masse de sulfate de cuivre : m1=11g
Ti=24,3°C
Tf=31,5°C

"Comme il n'y a pas de pertes, nous pouvons écrire:" Q1=m1xcex(Tf - Ti)
 
par contre le reste je ne comprends plus rien !