Bonjour,
 
j'ai un exercice dont y a une question qui m'embête, voila l'énoncé :
On dose par une solution aqueuse de soude de concentration 1.00 mole/L Un volume de 100.00mL de solution aqueuse de sulfure d'hydrogène de concentration inconnue. (Une  courbe de ph=f(V) est jointe)
 
Dans l'une des question on me demande pourquoi on observe qu'un seul saut de ph ?
 
Alors je sais pas trop y répondre parce que normalement H2S a 2 acidité donc devrait y avoir 2 saut de Ph
J'ai écris l'équation bilan de la réaction j'ai : H2S +2OH-  -> S2- +H20
 
je me demande si c'est la le fait qu'in rajoute du NaOH qui est une base forte qui fait que nousa vons qu'un saut de pH ?
 
Et j'ai également une autre petite question il nou demande de retrouve le pH  correspondant au Ve (équivalent = 8 mL, et j'ai determiner la concentration de H2S j'ai trouvé 0.04 mol/L mais je n'arrive pas a retrouver le pH(il faut trouver le pH vers 9 d'après la courbe)
 
Pouvez vous m'aider pour ces 2 p'tites questions svp ?
Merci