Bonsoir,
 
Nous savons que les couches électroniques K, L & M sont saturées à 2, 8 et 18 électrons.
 
Ma question sera simple :
 
J'aurais voulu savoir comment se fait-il que la couche K ne peut contenir au maximum que et seulement que 2 électrons ?
De même pour la couche L et M
 
Comment ces valeurs ont-ils été déterminé ? Je sais que Pauli (ou peut-être d'autres) sont à la base de ces trucs avec des nombres quantiques.
Cependant, moi je veux seulement comprendre pourquoi la couche K ne peut accueillir que 2 électrons et pas plus
 
Merci à vous

Pour vraiment comprendre la structure électronique des atomes, il faut étudier l'équation de Schrödinger. Les électrons sont des fermions, ce qui signifie qu'il ne peuvent occuper le même état quantique. La résolution de l'équation pour l'atome d'hydrogène fournit un décompte des états possibles : ils sont caractérisés par 3 nombres (n, l, m). Le premier, n, représente l'énergie de l'électron, et caractérise la couche dont on parle. Le deuxième, l, caractérise le moment cinétique orbital de l'électron, et m sa projection sur un axe donné.
 
Le point important qui surgit, c'est qu'il existe certaines contraintes et relations entre m, n et l. En particulier, pour l'état fondamental n=1, les valeurs possibles pour l et m se réduisent à l=m=0. La couche fondamentale n'abrite qu'une seul orbitale. Cependant, il reste un degré de liberté : le spin de l'électron, qui peut prendre deux valeurs. On trouve donc un maximum possible de 2 électrons sur la première couche.

Pour rajouter un peu plus de détails... en résolvant l'équation de Schrödinger, on montre que... n est un entier naturel >=1.
Les valeurs permises pour l sont : 0, 1, 2, ..., n-1
Les valeurs permises pour m sont : -l, -l+1, ..., -1, 0, 1, ... l-1, l
 
Donc pour n=1, la seule valeur permise pour l est 0, et donc idem pour m.
Donc tu as une orbitale permise : (n=1, l=0, m=0), il se trouve qu'on l'appelle 1s. (qui contient 2 électrons parce qu'il y a le spin qui peut prendre 2 valeurs)
 
Pour n=2, tu as l=0 (donc m=0) et l=1 (donc m=-1, 0 , 1)
Donc (n=2, l=0, m=0) c'est l'orbitale 2s (qui contient également 2 électrons)
et (n=2, l=1, m=1), (n=2, l=1, m=0), (n=2, l=1, m=-1) c'est l'orbitale 2p (qui contient 6 électrons)
 
Idem pour n=3... qui en contient 18.
(n=3, l=0, m=0)
(n=3, l=1, m=-1,0,1)
(n=3, l=2, m=-2,-1,0,1,2)
 
Pour aller plus loin il faut apprendre à résoudre l'équation de Schrödinger.

Putain en lisant le titre, j'ai cru qu'on parlait de couches pour bébés commercialisés par Air France KLM