J'ai vraiment dû mal, et là c pire ...    
 
 
Je vous donne l'énoncé et mes réponses et si vous pouvez me dire si c bon, merci    
 
Dosage d'une solution contenant un mélange de soude (hydroxyde de sodium) et d'ammoniac
Il ets difficile de connaitre la composition en base forte et base faible par pH métrie car le premier saut de pH est mal défini. En conductimétre, on observe de rupture de pente, correspondant respectiveent à la fin du dosage de la base forte (OH-) et à la fin du dosage de la base faible (NH3)
 
1- Prélever 10mL de la solution d'acide à doser. Les introduire dans une bécher de 250mL
2- Ajouter environ 100mL d'eau distillée
3- Mettre la solution d'acide chlorhydrique à 0,1mol.L-1 dans la burette et verser cette solution de 0.5 en 0.5mL en relevant la valeur de la conductance G après chaque addition. Noter les résultats dans un tableau
 
 
1. Tracer la courbe G = f(V)
Je trouve une courbe qui descend, puis qui remonte à 4.5mL environ et une autre rupture à 11.3mL.
 
2. Ecrire l'équation des 2 réactions consécutives qui ont lieu lors de l'addition d'acide
Là je bloque, j'ai les couples, mais je n'arrive pas a retrouver l'équation des 2 réactions.
Comme couple, j'ai :
NH4+/NH3 : ammoniac
Na+ + OH-/Na+ + O : soude
H3O+/H2O
Enfin c peut-être faux    
 
3. Déterminer le volume à l'équivalence
C les volumes des 2 ruptures ??
 
4. Calculer la concentration molaire en soude et en ammoniac[b/]
Ben je ne c vraiment pas ...
 
[b]5. Expliquer qualitativement l'allure de la courbe obtenue
Je pense que c avec l'ajout d'ions qui augmente la conductimétrie, mais je ne suis pas sûr
 
 
Merci encore pour votre aide  

Le couple de l'ammoniac est OK. Celui de la soude c'est H2O/OH- (avec la convention acide à gauche base à droite), O n'existe pas en solution. H3O+/H2O est bon.
 

Oui.
 

Tu n'as pas appris une relation entre les quantités de matière à l'équivalence?
 

Oui, c'est ça, et il faut connaître les valeurs des conductivités molaires de chaque ion pour trouver explicitement les valeurs des pentes, mais tu peux déjà dire que H30+ et HO- ont des conductivités molaires bcp plus grandes que les autres ions. Les raisonnement à faire, c'est par exemple: tel ion disparaît mais tel autre apparait et il a une + gde conductivité donc la pente augmente, etc. N'oublie pas les ions spectateurs ils n'interviennement pas dans la réaction mais dans la conductivité oui.

Donc pour mes équations :
1/ NH4+ + H2O = H3O+ + NH3
2/ H3O+ + OH- = 2(H2O)
??
 
Pour ma question 4, je pense que c d'abord le 1er volume a l'équivalence que je prend en prenant la formule c1v1 = c2v2 (pour la concentration de la soude) et le 2ème volume à l'équivalence pour la concentration de l'ammoniac ??? (ou le 2ème volume - le 1er volume ??)

Euh dans la question 5, quand tu parles d'ions spectateurs, tu parles des ions Cl- de l'acide chlorhydrique ou il y en a d'autres ??

Pour le deuxième volume à l'équivalence, il faut considérer qu'après la première équivalence, "tu repars de 0", c'est-à-dire qu'en effet, il faudra retrancher Véq1.
 

 
Il y a aussi Na+ pour la soude.